[题目]下列关于甲.乙.丙.丁四个图像的说法中.正确的是( ) A.表示用1 L 1 mol·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化.则M点时溶液中:c(SO32-)＞c(HSO3)B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化.由图可得碱性:ROH＞MOHD.表示某温度时.BaSO4在水中的沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是(　　)

A.表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)

B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH

D.表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

【答案】C

【解析】

A．M点pH=7.4，n(SO2)=mol，根据方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可知得到的溶液中有molNaHSO3和molNa2SO3，亚硫酸根离子水解显碱性，亚硫酸氢根离子电离显酸性，溶液显碱性，亚硫酸根离子水解程度大，则c(SO32-)＜c(HSO3-)，故A错误；

B．Kw只与温度有关，两点的温度相同，则Kw相同，故B错误；

C．稀释相同倍数时ROH溶液的pH变化比MOH溶液的pH变化大，说明ROH的碱性比MOH的碱性强，故C正确；

D．温度不变溶度积不变，则加入Na2SO4后点的变化仍位于该曲线上，故D错误；

故答案为C。

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A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

(1)已知：①

②

③

则与反应生成的热化学方程式为________________________________。

(2)反应：。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量与反应时间的关系如下表：

120

A容器

0.91

0.85

0.81

0.795

0.784

B容器

0.6

0.73

0.77

0.78

0.784

①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是________________。716K时，该反应的平衡常数K=_________________（只列计算式即可）。

②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则________________（以K和逆表示）。

③由A容器中实验数据计算得到和的关系可用如图表示（为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点可能分别为____、______（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值________。

【题目】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为_________，Co2+价层电子排布式为______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多种配合物。

①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。

③中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。

②上述反应的适宜为_________________（填字母序号）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________。

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他物理或化学性质
PCl3	-112.0	76.0	PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3	1.25	106.0	PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

（2）装置B的作用是______________(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。