题目内容
【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________
（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）
（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （____________）
A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强
【答案】 第三周期 IIIA族 12C 或 612C 
H＜ O＜ C＜ Al＜ Na 56L C
【解析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素。
(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，国际上选作相对原子质量标准的核素为12C，故答案为：第三周期第ⅢA族；12C；
(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：
，故答案为：；
(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜ O＜ C＜ Al＜ Na，故答案为：H＜ O＜ C＜ Al＜ Na；
(4)NaH能与水反应放氢气，将1mol NaH和1molAl单质混合加入足量的水，首先发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氢气，铝与反应生成的氢氧化钠继续反应2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，有放出1.5mol氢气，共生成2.5mol氢气，标准状况下的体积为56L，故答案为：56L；
(5)A．将钠置于盐溶液中，首先发生钠与水的反应，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误； B．最高价氧化物对应水化物的水溶性，是物理性质，与元素的金属性强弱无关，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误；C．金属性越强，与酸反应的速率越快，将钠和铝的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到钠反应更剧烈，说明钠的金属性强，正确；故选C。
