题目内容
【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。
（1）氮原子最外层电子排布式为：_________；氮离子
核外有___种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：
，它是一种_____分子。（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（
），生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、
、
三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的
时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使________________________________，说明有
。
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________，每生成3mol N2时，转移电子_____mol。
【答案】 2s22p3 10 非极性 取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH>9，说明NH3·H2O是弱碱。或测NH4Cl溶液pH<7，说明NH3·H2O是弱碱。 c（NH4+）> c（Cl-）> c（NH3·H2O） 湿润的红色石蕊试纸变蓝 2NaN3 →2Na+3N2↑ 2
【解析】(1)氮是7号元素，原子最外层电子排布式为；氮离子
核外有10个电子，每种电子的运动状态都不相同，有10种运动状态不同的电子；N4分子正四面体结构，是一种非极性分子，故答案为：2s22p3； 10；非极性；
(2)要设计实验证明NH3 · H2O是弱碱，只需要取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH>9，说明NH3·H2O是弱碱，故答案为：取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH>9，说明NH3·H2O是弱碱。或测NH4Cl溶液pH<7，说明NH3·H2O是弱碱；
(3)100mL 0.1mol/L的盐酸中含有0.01mol氯化氢，通入0.02mol氨气，充分吸收后溶液中含有等物质的量的氯化铵和NH3·H2O，溶液呈碱性，以NH3·H2O的电离为主，则溶液中NH3 · H2O、
、
三种微粒的物质的量浓度大小关系为c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故答案为：c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)；
(4)实验室检验铵盐中的
时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有
，故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2，反应的化学方程式为2NaN3 =2Na+3N2↑，根据反应方程式，每生成3mol N2时，转移电子2mol，故答案为：2NaN3 →2Na+3N2↑ ；2。
【题目】下列叙述正确的是
A. 摩尔是表示物质微粒数的单位
B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
【题目】自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl + Na
NaCl + K + Q （Q＜0）
有关数据如下表：
熔点℃ | 沸点℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。
_______________________________________。
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为
________。
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
