题目内容

【题目】下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>B>Na>Li D. 金刚石>Si>钠

【答案】D

【解析】A.不正确, 熔点CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B. 不正确,这四种离子晶体中MgO是耐火材料,熔点最高;C. 不正确,熔点Li >Na; D. 熔点金刚石>Si>钠是正确的。

练习册系列答案
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺,该反应的化学方程式为_______

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________

(3)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/ml

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________

②该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时,NO的转化率为___________

(4)常温下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反应NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K__________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb = 2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1 = 4×10-7Ka2 = 4×10-11)

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