题目内容
【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是
A. M电极有CO2和N2生成
B. H+透过质子交换膜由左向右移动
C. 微生物促进了反应中电子的转移
D. N电极反应式为O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－
【答案】D
【解析】因为是质子交换膜，因此反应的环境是酸性，有O2的一边（N）是正极反应区，即O2＋4H＋＋4e－=2H2O，由题意，尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质，M极反应为：CO(NH2)2＋H2O6e﹣＝CO2＋N2＋6H+，H+应该透过质子交换膜由左向右移动；在微生物的作用下，此装置构成原电池，加速了反应的进行，促进了反应中电子的转移。综上，A、B、C正确，D错误，选D。
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
