题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA
B.lLl
乙醛溶液中含有分子的数目为NA
C.4.48 L
和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA
D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成
和
时，转移的电子数目为0.05NA
【答案】D
【解析】
A．1个钠原子核外有11个电子，23 g钠的物质的量为1 mol，故1 mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA，故A错误；
B．1L1
乙醛溶液中除含乙醛外，还含有
，故所含有分子的数目大于
，故B错误；
C．选项中没有指明气体是否在标准状况下，所以4.48 L
和CO的混合气体不一定为0.2 mol，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；
D．氯气与热NaOH溶液发生反应生成
、
和的化学方程式为
，由上述化学方程式可知，3 mol
发生反应时转移5 mol电子，2.13 g氯气的物质的量为0.03 mol，转移电子为0.05 mol，故D正确；
答案选D。
王后雄学案教材完全解读系列答案
【题目】乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1 .0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇
、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
