题目内容
【题目】利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。
以下叙述中错误的是（ ）
A.QDC和NBD互为同分异构体
B.相同条件下，NBD比QDC稳定
C.QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能
D.上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响
【答案】C
【解析】
A．QDC和NBD的分子式均为C7H8，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．根据图象，QDC的能量比NBD高，相同条件下，NBD比QDC稳定，故B正确；
C．根据图象，QDC的能量比NBD高，QDC转变为NBD的过程是释放能量的过程，不是储存太阳能的过程，故C错误；
D．催化剂不影响反应热，对于图中Q的大小没有影响，故D正确；
故选C。
【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，其实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：___________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
(3)近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________________________(取小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________(填字母)。
a 实验装置保温、隔热效果差
b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【题目】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。
已知：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。
(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________(写出两条即可)。
(4)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是______。