Question

【题目】Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物质的量为____________mol，约含有___________________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_________ g/mol；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求书写下列反应的方程式

（1）亚硫酸氢钠电离方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4与0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；

（4）黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。

Ⅲ．请配平以下化学方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____

Answer 1

【答案】0.3 0.9×6.02×1023或0.9 NA 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L NaHSO3=Na+＋HSO3- CH3COOH＋HCO3- =CO2↑＋CH3COO-＋H2O Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 6 3 6 2 2 6 5 2 14H＋ 5 2 7H2O

【解析】

Ⅰ．根据n====cV进行计算；

Ⅱ．（1）亚硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；

（2）亚硫酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳；

（3）根据反应的方程式书写；

（4）根据反应的方程式书写；

Ⅲ．根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒分析解答。

Ⅰ．（1）根据n=可知，5.4gH2O物质的量为=0.3mol，约含有0.3mol×3×NA/mol=0.9 NA= 0.9×6.02×1023个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g，X气体的物质的量是=0.2mol，所以X气体的摩尔质量是＝32g/mol；

（3）同温同压下，根据阿伏加德罗定律可知同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为1：1，物质的量之比1：1，质量之比为1mol×16g/mol：1mol×44 g/mol＝4：11；质子数之比为(6+1×4)：(6+8×2)＝5：11；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则Al3+的物质的量为=mol，硫酸铝的物质的量是mol =mol ，所以溶液的物质的量浓度为＝mol/L；取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是×3= mol/L；

Ⅱ．（1）亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na+＋HSO3-；

（2）亚硫酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，发生的离子反应为CH3COOH＋HCO3- =CO2↑＋CH3COO-＋H2O；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4与0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

（4）黑火药爆炸是硫、硝酸钾和碳反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑；

Ⅲ．（1）FeSO4中的Fe元素由+2→+3，升高1，而K2O2的O元素由-1→-2，降低1×2，两者最小公倍数为2，根据电荷守恒以及原子守恒可知反应的方程式为6FeSO4＋3K2O2＋6H2O =2Fe(OH) 3＋2Fe2(SO4) 3＋6KOH；

（2）Mn2＋中的Mn元素由+2→+7，升高5，而BiO3－的Bi元素由+5→+3，降低2，两者最小公倍数为10，根据电荷守恒以及原子守恒可知反应的方程式为5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4－ ＋7 H2O。