题目内容
14.现有下列十种物质:①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4(1)其中属于非电解质的有⑦(填序号).
(2)写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式:
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(3)往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液,发生反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,向所得溶液中继续加入③,会产生无色气泡,该反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑.
分析 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.该概念的前提必须是化合物;
(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水;
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳;
(3)氢氧化铜与硫酸氢钠溶液反应实质是氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水;
硫酸氢钠过量,加入锌,锌与氢离子反应生成氢气.
解答 解:(1)①Na2O在熔融状态下能导电,是电解质;
②Cu(OH)2 在熔融状态下能导电,是电解质;
③Zn 是单质,既不是电解质,也不是非电解质;
④CaCO3 在熔融状态下能导电,是电解质;
⑤硫酸溶液 属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
⑥Ba(OH)2 在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质;
⑦干冰 本身不能电离,属于非电解质;
⑧A12(SO4)3 在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质;
⑨HCl水溶液 属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
⑩KHSO4在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质;
所以属于非电解质的是:⑦;
故答案为:⑦;
(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,离子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
(3)氢氧化铜与硫酸氢钠溶液反应实质是氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水,离子方程式:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O;硫酸氢钠过量,加入锌,锌与氢离子反应生成氢气,离子方程式:Zn+2H+═Zn2++H2↑;
故答案为:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O; Zn+2H+═Zn2++H2↑.
点评 本题考查了电解质、非电解质判断,离子方程式的书写,明确电解质、非电解质概念,熟悉离子方程式书写方法是解题关键,注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,题目难度不大.
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味.剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡.熔点563.7℃,沸点1496℃.易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面.
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:CN-+H2O?HCN+OH-.
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和.
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-,A为SCN-(填化学式).
(3)含氰废水中的CN-有剧毒.
①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N>C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3.
(4)K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水(以下简称救援废水)中的CN-离子.根据K2FeO4加入的量,分别发生下列反应:
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe(OH)3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe(OH)3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe(OH)3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe(OH)3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水,加入一定量的K2FeO4,控制溶液pH=11.2,反应10min后,CN-离子的去除率超过99%.(假定K2FeO4只与CN-反应)
实验 | CN- 浓度 | 加入救援废水中的K2FeO4 | ||
救援废水 | 残余 | 浓度 | 利用率 | |
① | 10mg/L | 0.082mg/L | 75mg/L | 67.14% |
(5)室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是NH4HSO4,
其原因是HSO4-有较大程度的电离,使溶液呈较强酸性.而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性.已知:H2SO4:Ki2=1.2×10-2NH3•H2O:Ki=1.8×10-5.
A. | 该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快 | |
B. | 实验说明Cl2分子具有漂白性 | |
C. | 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来颜色 | |
D. | 若用久置的氯水进行上述实验,现象完全相同 |
A. | CO${\;}_{3}^{2-}$ | B. | Al3+ | C. | Cu2+ | D. | OH- |
A. | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
B. | 竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的有害气体 | |
C. | 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
D. | 海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 |