题目内容

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述中不正确的是（　　）
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

分析 A、人体血液属于胶体，不能透过半透膜；
B、竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋装修产生的有害气体；
C、碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
D、明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化．

解答 解：A、透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故A正确；
B、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，故B正确；
C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；
D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，学习中注意竹炭的应用、胶体的性质、明矾净水原理是解答的关键．

练习册系列答案
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13．Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
14．现有下列十种物质：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
（1）其中属于非电解质的有⑦（填序号）．
（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
11．在稀有气体的保护下，钠与熔融的四氯化钛反应是因为钠的金属性强，可置换出Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;稀有气体\;}}{高温}$Ti+4NaCl．
18．下列物质中，既能与硫化氢应，又能与溴水反应的是（　　）
①硫化钠溶液  ②二氧化硫饱和溶液  ③硫酸铜溶液  ④硝酸银溶液  ⑤亚硫酸钠溶液．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤
1．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝．
步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯．该反应方程式为：

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌．
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品．
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为a（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是催化剂．
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为．
8．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（5）尾气吸收装置E中所加试剂为氢氧化钠溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+． 综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3可以循环利用．
5．有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
（1）达到平衡时，所需的时间t（A）小于 t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡向左移动，B容器中化学平衡不移动．（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）不变，B容器中SO3的质量分数增大．（填“增大、减少或不变”）
6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）
A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B

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