题目内容

2．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
A．该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快
B．实验说明Cl2分子具有漂白性
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来颜色
D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同

分析 A．氢离子能够使pH试纸变红色，次氯酸具有漂白性；
B．氯气不具有漂白性；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气．

解答 解：A．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故B错误；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，注意次氯酸漂白原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，则Z的化学式为（　　）
A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY3
13．Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
17．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
7．下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾
B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质
C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补
D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物
14．现有下列十种物质：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
（1）其中属于非电解质的有⑦（填序号）．
（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
11．在稀有气体的保护下，钠与熔融的四氯化钛反应是因为钠的金属性强，可置换出Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;稀有气体\;}}{高温}$Ti+4NaCl．
5．有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
（1）达到平衡时，所需的时间t（A）小于 t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡向左移动，B容器中化学平衡不移动．（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）不变，B容器中SO3的质量分数增大．（填“增大、减少或不变”）

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