写出下列反应的方程式(1)1.3-丁二烯在较高温度下与等物质的量的溴单质反应(2)乙醛发生银镜反应的离子反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．写出下列反应的方程式
（1）1，3-丁二烯在较高温度下与等物质的量的溴单质反应

（2）乙醛发生银镜反应的离子反应方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

分析（1）1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，与溴反应生成1，4-二溴-2-丁烯；
（2）乙醛含有醛基，发生银镜反应生成乙酸、银、氨气和铵根离子．

解答解：（1）1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，与溴反应生成1，4-二溴-2-丁烯，反应的方程式为，
故答案为：；
（2）乙醛含有醛基，发生银镜反应生成乙酸、银、氨气和铵根离子，反应的离子方程式为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
故答案为：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

点评本题考查了常见有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机反应原理，能够正确书写反应的化学方程式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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2．将等物质的量的SO₂、Cl₂通入水中，所得溶液（　　）

呈中性，有漂白性

呈酸性，有漂白性

只有漂白性

呈酸性，无漂白性

3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（　　）

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺，一定无Fe³⁺	正确，Fe³⁺和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺，无Fe³⁺	正确，Fe和Cu与Fe³⁺都反应，故有Fe²⁺和Cu²⁺，无Fe³⁺
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe²⁺，无Cu²⁺	正确，Cu有剩余，故无Cu²⁺
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺	不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe³⁺反应

20．现要制备无水FeCl₃，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：

供选用的试剂如下：
A．食盐晶体　 B水　 C．饱和食盐水　 D．烧碱溶液　 E．铁粉
F．二氧化锰　 G．浓硫酸　 H．无水CaCl₂　 I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl₃的装置，用图中各管口标号按先后可连接为d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

仪器标号
试剂标号

（3）是否需要选择装置⑤要，其原因是FeCl₃易吸收空气中的水而水解，多余的Cl₂可污染空气．

7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数的比是（　　）

17．将一小块钠投入到CuCl₂溶液中，观察到的现象是（　　）

	A．	钠溶解，有铜析出并有气体产生		B．	只有气体产生
	C．	只有沉淀产生		D．	既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH₃COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、C1^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（C1^-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

1．如图是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（5）下列说法不正确的是C．
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式．