题目内容
17．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ）| A． | 钠溶解，有铜析出并有气体产生 | B． | 只有气体产生 | ||
| C． | 只有沉淀产生 | D． | 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生 |
分析 钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象，然后根据产物推断产生哪些现象．
解答 解：钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、C选项错误，D正确；
故选：D．
点评 本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属．
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7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 硝酸银溶液 | C． | 漂白粉溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | C4H10有三种同分异构体 | |
| C． | 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 | |
| D． | 丙烯与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
（1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
| 离子浓度从大到小的顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH值 |
| c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） | NH4Cl、NH3．H2O | ＞7 |
| c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | NH4Cl、NH3．H2O | =7 |
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | NH4Cl | ＜7 |
| c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | NH4Cl HCl | ＜7 |
2．图中能组成原电池产生电流的是（ ）
| A． |  稀硫酸 | B． |  稀硫酸 | C． |  酒精 | D． |  ZnSO4 |
6．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
（1）D位于周期表中p区，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C
（3）A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为sp3
（4）1molABC分子中含有σ键数目为2NA
（5）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-；
（6）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
| C | 最外层P轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）D位于周期表中p区，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C
（3）A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为sp3
（4）1molABC分子中含有σ键数目为2NA
（5）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-；
（6）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
7．一定条件下，对于含有一定数目分子的气体，决定其体积的主要因素是（ ）
| A． | 气体分子间的平均距离 | B． | 气体的分子的形状 | ||
| C． | 气体分子本身的大小 | D． | 气体分子的种类 |