题目内容
20．现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：
供选用的试剂如下：
A．食盐晶体 B水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铁粉
F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
| 仪器标号 | |||||
| 试剂标号 |
分析 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置1中反应生成氯化铁，为防止污染空气和氯化铁的水解，1还要连接5装置，以吸收氯气和水，以此解答该题．
解答 解：（1）验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用2装置，根据题意3用于除去氯气中的氯化氢，4用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O，所以5防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为d→e→f→g→h→a→b→c，
故答案为：d；e；f；g；h；a；b；c；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，装置3用于除去氯化氢，可用饱和食盐水，装置4用于干燥氯气，可用浓硫酸，铁和氯气在装置1中进行反应，5加入碱石灰，可吸收氯气，
故答案为：
| 2 | 3 | 4 | 1 | 5 |
| AFG | C | G | E | I |
故答案为：要；FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气．
点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握，难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5，氢氰酸（HCN）：4.93×10-10，氢氟酸（HF）7.2×10-4，甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液，酸性最强的是（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 氢氰酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 甲酸 |
11．下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是（ ）
| A． | 没有铂丝可用无锈铁丝代替 | |
| B． | 先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质 | |
| C． | 再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色 | |
| D． | 焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | C4H10有三种同分异构体 | |
| C． | 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 | |
| D． | 丙烯与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
．
．
、
（其中任意两种）．
5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
（1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
| 离子浓度从大到小的顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH值 |
| c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） | NH4Cl、NH3．H2O | ＞7 |
| c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | NH4Cl、NH3．H2O | =7 |
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | NH4Cl | ＜7 |
| c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | NH4Cl HCl | ＜7 |
