Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA

B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12gNaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2NA，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。