题目内容

【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是

容器

起始物质的量

NO

CO

Ⅰ

1mol

0.5mol

Ⅱ

2mol

1mol

A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P点的速率比M点慢

C. M、N两点容器内的压强： P(M) ＜2P(N)

D. N点的平衡常数为44.4

【答案】A

【解析】A．由图象可知温度升高，二氧化碳物质的量减小，升温平衡逆向进行，说明2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)为放热反应，A错误；B．P点温度低于M点，所以P点的速率比M点慢，B正确；C．反应Ⅰ起始量气体物质的量为反应Ⅱ气体物质的量的一半，可以看做反应Ⅰ基础上起始量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，P（M）＜2P（N），C正确；D．N点和M点温度相同，平衡常数相同，结合Ⅱ中反应达到平衡状态下二氧化碳物质的量浓度为0.08mol/L，则

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始浓度（mol/L） 0.2 0.1 0 0

变化浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡浓度（mol/L） 0.12 0.02 0.04 0.08

K=0.082×0.04/0.122×0.022=44.4，D正确；答案选A。

练习册系列答案
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D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

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②

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