Question

【题目】(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

Answer 1

【答案】 3:2 1:1 2:3 6.72 10.8 8.4 0.2 0.04 4 1000ρV/(VM+22400a)

【解析】(1）O2和O3均为氧元素组成的单质，相同质量的O2和O3含有的氧原子数目相等，则分子数之比为： =3:2；O原子数之比为1:1；同温同压下密度比为:=2:3；

(2）含有1.806×l023个CO2分子的CO2物质的量为=0.3mol，则标准状况下1.806×l023个CO2分子的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，与0.3mol×2×18g/mol=10.8g H2O含有O 原子数目相同；

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体增重质量

2mol 2nol 56g

0.3mol m

m==8.4g，

故0.3molCO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加8.4g；

(3)4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L；

① 溶液是均一稳定的混合物，则从中取出10mL的NaOH浓度仍为0.2mol/L，加水稀释到50mL，溶液稀释过量中溶质不变，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为=0.04mol/L；

② 已知NaOH+HCl=NaCl+H2O，则NaOH和HCl等物质的量反应，故从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸=0.004L=4mL才能恰好反应；

(4）标准状况下，VL某气体的物质的量为=mol，质量为mol×Mg/mol=g，则溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的物质的量浓度为=mol/L。