题目内容
【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
I 、金属Ca 的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca + H2=CaH2（固体）。
II 、固体CaH2的部分性质有：
① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。
（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。
（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。
【答案】 Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑ H2O 
1:2
【解析】（1）Ca常温遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式：Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑；反应物水中氢元素由+1价降为0价，作氧化剂；（2）该反应中H元素化合价由+1价变为0价、H元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是2，其电子转移的方向和数目为用双线桥法标明反应：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目
；（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，1molCa与得到1molH2，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，1molCaH2得到2molH2，不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为1：2。
