题目内容
【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（ ）
A.乙醇中的水（新制CaO）
B.乙烷中乙烯（溴水）
C.苯中的甲苯（溴水）
D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
【答案】C
【解析】解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确； B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，故B正确；
C．溴、甲苯均易溶于苯，不能除杂，应选高锰酸钾、分液，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选C．
【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．
