Question

【题目】常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

B. 在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B点,两者恰好完全反应

D. 在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由图可知0.1000 mol/L的HX溶液的PH大于1,所以HX为弱酸，在溶液中部分电离,故A错误;在A点时HX过量,此时溶液中溶质为HX、NaX，溶液呈酸性，HX电离大于NaX的水解，离子浓度为c(X-)c(Na+),故B错误; NaOH与HX的浓度均为0.100 0 mol/L,反应完全时V(NaOH)=V(HX),故C错误;D项根据物料守恒及溶液体积变化知c(X-) +c(HX)=n(HX)/总=25.00 mL×0.100 0 mol/L÷50.00 mL=0.050 0 mol/L,故D项正确。