题目内容
【题目】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请完成下列问题：
（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。
（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。
【答案】
还原性、酸性 0.5 5.6
【解析】
根据化合价的变化确定得失电子数。
(1)反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
因此，本题正确答案是:；
(2)反应中HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl表现还原性；有部分Cl元素的化合价没有变化，HCl还表现酸性，答案是:还原性、酸性。
(3)15.8g KMnO4为0.1mol，与足量的浓盐酸充分反应: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑ +8H2O，知2KMnO4~10HCl(被氧化)~5Cl2，0.1mol KMnO4反应，则有0.5mol HCl被氧化，产生的0.25molCl2，在标准状况下的体积为0.25
22.4L/mol=5.6L。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。
（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。
（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。
（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。
编号 | 加料量（CaCl2/Ge） | 母液体积 （mL） | 过滤后液含锗（mg/L） | 过滤后液 pH | 锗沉淀率（%） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。
a．n点与p点对应的Ksp相等
b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
c．q点无CaGeO3沉淀生成
d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）
