题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA
B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA
C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
【答案】C
【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答；
B、根据CuO和Cu2S的组成分析；
C、T2O含有12个中子，结合n＝m÷M解答；
D、溶剂水中还含有氧原子。
详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2
N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误；
B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为
NA，B错误；
C、常温常压下，22gT2O的物质的量是
＝1mol，因此所含中子数为12NA，C正确；
D、1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。
名校课堂系列答案
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。
（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。
（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。
（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。
编号 | 加料量（CaCl2/Ge） | 母液体积 （mL） | 过滤后液含锗（mg/L） | 过滤后液 pH | 锗沉淀率（%） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。
a．n点与p点对应的Ksp相等
b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
c．q点无CaGeO3沉淀生成
d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）
