Question

【题目】高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KHCO3	KMnO4	K2SO4	CH3COOK
20℃	111	33.7	6.38	11.1	217

(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。

②每生成 1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。

(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①则生成的 KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。

②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。

A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸

Answer 1

【答案】KClO3 MnO2 2 2:1 KHCO3的溶解度比K2CO3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出 A

【解析】

（1）该反应中，锰元素化合价升高，故是还原剂，氯元素化合价降低；

（2）①根据题目信息可以写出方程式为：；

②根据题目中的溶解度信息可以发现的溶解度比小很多，故滤液蒸发浓缩时会随一起结晶析出；盐酸具有还原性，能够还原高锰酸钾，加入醋酸生成醋酸钾，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时会留在母液中，加入硫酸生成的硫酸钾溶解度小，会和高锰酸钾一起结晶析出而有杂质。

（1）该反应中，锰元素化合价升高，故是还原剂，氯元素化合价降低，故是氧化剂，该反应转移电子数是6，即生成3个锰酸钾转移6个电子，故每生成 1mol转移2 mol 电子；

答案为：； ；2；

（2）①根据题目信息可以写出方程式为：，故生成的与 的物质的量之比为2:1；

②根据题目中的溶解度信息可以发现的溶解度比小很多，故滤液蒸发浓缩时会随一起结晶析出；盐酸具有还原性，能够还原高锰酸钾，加入醋酸生成醋酸钾，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时会留在母液中，加入硫酸生成的硫酸钾溶解度小，会和高锰酸钾一起结晶析出而有杂质，故选择醋酸；

答案为： 2:1 ；的溶解度比小很多，滤液蒸发浓缩时会随一起结晶析出；A。