题目内容

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【答案】C
【解析】解：A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2O，存在S元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
A.上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

【题目】下列说法中，正确的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤
C.制陶过程中温度越高越好，这样制得的陶器牢固
D.在氧化气氛中烧制得灰陶，在还原气氛中得红陶

【题目】制取下列物质，无需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光导纤维

【题目】下列叙述中，不正确的是

A. 用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.35mL

B. 用标准烧碱溶液滴定待测的醋酸溶液，应以酚酞为指示剂

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱

D. 25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15

【题目】（1）一定条件下，平衡常数如下：

2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

推导K1与K2,K1与K3的关系分别为:______________。

（2）衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的____(填“产率”、“比率”、转化率)，催化剂的这种特性，称作它的________性。

（3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4；

酸性越大，Cr2O72-被还原率越大。

①由上右图可知，pH分别为2、3、4 时，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。

②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_____。

（4）一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器下，6molNO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:

则C点NO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=(K,是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)分别为______、_______。

（5）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正c(CO)·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_______(保留小数点后一位小数)。

（6）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。

【题目】下列说法中不正确的是(　　)

A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙

B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠

C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠

D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气

【题目】100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为极．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下L氧气．
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

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