题目内容
【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0,下列有关叙述正确的( )
A.上述反应的化学反应速率关系:2 v(NH3)=3 v(H2O)
B.若在2L的密闭容器中反应,经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5molL﹣1s﹣1
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.若降低温度,反应速率将会减小且平衡将被破坏
【答案】D
【解析】解:A.化学反应速率之比等于化学计量数之比,应为3 v(NH3)=2 v(H2O),故A错误; B.v= = =0.5molL﹣1min﹣1 , 题目单位错误,故B错误;
C.增加容器体积,压强减小,正逆反应速率都减小,故C错误;
D.降低温度,反应速率减小,平衡向正反应方向移动,故D正确.
故选D.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=________。
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有________。
A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B.v(H2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益