题目内容
【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 |
| 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
| 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 |
现象 | 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
【答案】D
【解析】
氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，
A. 在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；
B. 实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；
C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故C正确；
D. 红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误；
故选D。
【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ |
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。
【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。
