题目内容
13．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
（2）元素③在与F元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．
（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素否（填“是”或“否”）．
分析 （1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（2）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价；
（3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4；
（4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，结合三种元素最外层电子数进行解答；
（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素；C位于第六周期．
解答 解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为O，④为S，⑤为F．
（1）元素③④⑤三种元素的非金属性F＞O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S，
故答案为：HF＞H2O＞H2S；
（2）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价，
故答案为：F；
（3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应离子方程式为：H++HSO3-═SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O；
（4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，
①若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；
②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，设x的最外层电子数是a，则Y在最外层电子数是a+1，Z的最外层电子数为a，所以三种元素最外层电子数之和=a+a+a+1=17，a不等于正整数，所以该假设错误；
③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是b，Y和Z的最外层电子数是b+1，所以三种元素最外层电子数之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中编号①-⑤的元素，用元素符号标出为：
，
故答案为：；
（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，砹是非金属元素，所以不全部为金属元素；
故答案为：11；否．
点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，根据元素在周期表中的位置可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握正确的解题思路，题目难度中等．
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| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | |
| B． | 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气 | |
| C． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L | |
| D． | 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL |
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+ | Fe2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 |
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 使酚酞显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 加Fe粉能产生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
| A． | 原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大 | |
| C． | 一个氕原子实际上就是一个质子 | |
| D． | 某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$Xn-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g |
| A． | 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 | B． | 0.5L含49gH2SO4的溶液 | ||
| C． | 98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 | D． | 1L含196gH2SO4的溶液 |
| A． | 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2 | |
| B． | Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 | |
| C． | 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 | |
| D． | 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
| A． | 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O |