[题目]几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表.下列有关说法中.正确的是A. 等物质的量的X.Y的单质与足量盐酸反应.生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. 最高价氧化物对应水化物的酸性L＜ZD. 在化学反应中.M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

下列有关说法中，正确的是

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z

D. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

【答案】D

【解析】

根据原子半径和主要化合价可知，X是镁，Y是铝，Z是硫，L是氯，M是碳，Q是氧元素。

A、单质铝放出的氢气多，A不正确。

B、Y与Q形成的化合物氧化铝是两性氧化物，和酸或强碱均反应，B不正确。

C、非金属性越强，最高价氧化物的水化合物的酸性越强，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，C不正确。

D、碳原子的最外层电子数是4个，在化学反应中，C原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键，D正确。

所以正确的答案是D。

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编号	甲	乙	丙	丁
固体成分	NaCl、NaBr、NaI	NaCl、NaBr、NaI	NaCl、NaBr	NaCl
Cl2体积/mL	V	2V	3V	4V
固体质量/g	77.3	59.0	45.4	40.95

（1）在标准状况下，Cl2的体积V为___________mL。

（2）原混合物中NaBr的物质的量为__________mol。

【题目】下列说法正确的是（）

A.235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

【题目】在常温恒容的密闭容器中充入浓度均为1 mol/L的NH3和HCl，发生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列说法正确的是

A. 现象为产生白雾

B. 反应物的活化能为a kJ/mol

C. 该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变

D. 任何温度下，该反应均能自发进行

【题目】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

（1）A的元素符号是____。

（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。

（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。

（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。

（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

【题目】某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。

（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。

（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:

（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。

（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。

（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。

①E装置的作用__________。

②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。

③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。

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