题目内容
【题目】某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000 g,加水配成250 mL无色溶液,已知溶液呈碱性,取25.00 mL溶液,用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I-。
(1)用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液,在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
(2)滴定过程中,需要加入_____作为指示剂,滴定终点的判断方法___________。
(3)滴定前后液面如图所示,所用I2标准液的体积为________________mL。
(4)样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________,若滴定过程中,盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡,滴定后无气泡,则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】酸式 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 淀粉 当滴入最后一滴I2标准液,溶液颜色由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色 18.10 18.1% 偏大
【解析】
(1)根据碘水显酸性分析判断,结合滴定的操作步骤分析需要的仪器;
(2)根据碘单质的特征性质来分析选择指示剂,根据题意反应的方程式为N2H4+2I2═N2+4HI,根据反应后的产物判断终点现象;
(3)滴定管的读数是由上而下标注的,根据图示解答;
(4)根据反应的方程式列式计算;结合c(待测)=分析判断误差。
(1)碘水显酸性,且能够橡胶中的碳碳双键发生加成反应,会腐蚀橡胶,应放在酸式滴定管中;滴定中用锥形瓶盛待测液,用滴定管盛标准液,故所需玻璃仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯,故答案为:酸式;碱式滴定管、锥形瓶、烧杯;
(2)用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量,滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I-,依据碘单质特征性质,应选择淀粉为滴定指示剂,滴定终点的现象为:当加入最后一滴标准溶液时,锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色,故答案为:淀粉溶液;当加入最后一滴I2标准溶液时,锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色;
(3)根滴定前后液面的图示,初始读数为0.00mL,终点读数为18.10 mL,所用I2标准液的体积为18.10mL,故答案为:18.10;
(4)消耗的碘的物质的量=0.01810 L×0.2000 mol/L=0.003620mol,根据N2H4+2I2═N2+4HI,水合肼(N2H4·H2O)的物质的量为0.001810mol×=0.01810mol,样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数=
×100%= 18.1%;若滴定过程中,盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡,滴定后无气泡,导致消耗的碘水的体积偏大,根据c(待测)=
可知,测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数偏大,故答案为:18.1%;偏大。

【题目】某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),其起始浓度如表所示,已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)[mol/L] | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)[mol/L] | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 刚开始反应时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B. 平衡时,乙中H2的转化率大于60%
C. 平衡时,丙中c(CO) = 0.008 mol/L
D. 该温度下,平衡常数K=9/4
【题目】我国古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的经验,很多生产过程的操作方法与化学实验中的物质分离除杂方法相似。下列加有着重号的文字与对应分离方法正确的是( )
《本草集经注》 | 《通州煮海录》 | 《名医别录》 | 《续遵义府志》 |
凡渍药酒,皆须细切……便可漉出 | 海陆取卤,日晒火煎,煮海熬波,卤水成盐 | 凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液 | 经月画出蒸之……终乃得酒可饮 |
A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸发、过滤、蒸馏