题目内容
【题目】取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：
编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
固体成分 | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr | NaCl |
Cl2体积/mL | V | 2V | 3V | 4V |
固体质量/g | 77.3 | 59.0 | 45.4 | 40.95 |
（1）在标准状况下，Cl2的体积V为___________mL。
（2）原混合物中NaBr的物质的量为__________mol。
【答案】2240 0.8
【解析】
本题考查差量法、氧化还原反应顺序。
（1）丁中固体NaCl质量40.95g，钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即
= 0.7 mol，由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.7mol。由于还原性Br-<I-，Cl2先与NaI反应，对比甲和乙，乙在甲的基础上再通入VmLCl2，发生反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2，进一步通过差量法进行相关计算即可；
（2）根据钠原子守恒，则原NaBr、NaI的物质的量为0.7mol，根据（1）的分析和计算结果，在原溶液中通入VmL Cl2得到甲，则质量也减轻（77.3g-59g）=18.3g，原NaBr、NaI的质量为77.3g+18.3g=95.6g，假设NaBr、NaI的物质的量为x和y，列式计算即可。
（1）丁中固体NaCl质量40.95g，钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即 = 0.7 mol，由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.7mol，甲与乙之间增加的V mL氯气与NaI反应，
Cl2+2NaI=2NaCl+I2 固体减少
1mol 254g-71g =183g
n 77.3g-59g=18.3g
所以n=0.1mol
即V mL氯气的物质的量为0.1mol，体积为 22.4L/mol×0.1mol=2.24L，即2240mL 。
(2)根据钠原子守恒，则原NaBr、NaI的物质的量为0.7mol，在原溶液中通入0.1mol Cl2得到甲，则质量减轻18.3g，原NaBr、NaI的质量为77.3g+18.3g=95.6g，假设NaBr、NaI的物质的量为x和y，可以列出
x+y=0.7mol
103g/molx+150g/moly=95.6
得出x=0.2mol，又因为一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，所以原溶液中NaBr的物质的量为0.8mol。
