题目内容
【题目】在常温恒容的密闭容器中充入浓度均为1 mol/L的NH3和HCl,发生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol,下列说法正确的是
A. 现象为产生白雾
B. 反应物的活化能为a kJ/mol
C. 该条件下,混合气体的平均摩尔质量始终不变
D. 任何温度下,该反应均能自发进行
【答案】C
【解析】
A. 生成的氯化铵为固体颗粒,现象为产生白烟,故A错误;B. 反应的焓变=正反应的活化能与逆反应的活化能的差,△H = -a kJ/mol,无法判断反应物的活化能,故B错误;C. 常温下,氯化铵为固体,混合气体始终为等浓度的NH3和HCl的混合气体,气体的平均摩尔质量始终不变,故C正确;D.△H <0,△S<0,根据△G=△H-T△S,该反应在低温下能自发进行,故D错误;故选C。
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练习册系列答案
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),其起始浓度如表所示,已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)[mol/L] | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)[mol/L] | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 刚开始反应时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B. 平衡时,乙中H2的转化率大于60%
C. 平衡时,丙中c(CO) = 0.008 mol/L
D. 该温度下,平衡常数K=9/4