Question

【题目】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

（1）A的元素符号是____。

（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。

（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。

（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。

（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

Answer 1

【答案】H HF 离子键 S＞Cl＞F Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O 将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2+2I-＝2Cl-+I2

【解析】

A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。

(1)A的元素符号是H，故答案为：H；

(2)非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故答案为：HF；

(3)C、E组成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式是，只含有离子键，故答案为：；离子键；

(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；

(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可以通过卤素间是置换反应设计实验验证，实验操作是：将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：将Cl2通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2I-＝2Cl-+I2。