题目内容

15.下列说法中正确的是(  )
A.可以用KSCN溶液检验${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3
B.H2O与D2O互称同素异形体
C.副族元素中没有非金属元素,所以又称过渡金属
D.F-与K两种微粒之间可以形成离子键

分析 A.${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3溶液中都含有铁离子,都能够与硫氰化钾反应显示红色;
B.同素异形体的研究对象为单质;
C.副族元素都是金属元素,又称为过渡金属;
D.氟离子为阴离子,K原子为中性原子,二者不能形成离子键.

解答 解:A.中子数不影响铁离子的化学性质,所以KSCN溶液能够与${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3反应显示红色,不能用硫氰化钾检验两溶液,故A错误;
B.H2O与D2O都是水,而同素异形体为同种元素形成的不同单质,所以二者不属于同素异形体,故B错误;
C.副族元素属于过渡元素,过渡元素都是金属元素,所以副族元素都是金属元素,故C正确;
D.F-为带有1个负电荷的阴离子,而K原子为中性原子,二者不会形成离子键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见离子键的判断、元素周期表结构及其应用、同素异形体的判断等知识,题目难度中等,明确离子键的形成条件、同素异形体的概念及为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表关系.

练习册系列答案
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6.为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置.

实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸,剧烈反应,有气体产生.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有Cl2(填化学式)生成.若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-).
(2)装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得.乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2;②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式.
1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
该反应不能(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可,其他合理答案均可(要求答出两点).

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