题目内容

5.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液  B.升华  C.结晶     D.分液    E.蒸馏  F.过滤G.蒸发 H.加热分解
(1)分离粗盐中混有的泥沙F;       
(2)分离碘和水的混合物A;
(3)分离水和汽油的混合物D;       
(4)分离酒精和水的混合物E;
(5)分离碘和食盐的混合物B;       
(6)分离NaCl和硝酸钾的混合物C.

分析 (1)粗盐中的泥沙不溶于水;       
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(3)水和汽油的混合物分层;       
(4)酒精和水的混合物互溶,但沸点不同;
(5)碘易升华;       
(6)NaCl和硝酸钾的溶解度受温度影响不同.

解答 解:(1)粗盐中的泥沙不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:F;       
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取、分液法分离出碘,故答案为:A;
(3)水和汽油的混合物分层,则选择分液法分离,故答案为:D;       
(4)酒精和水的混合物互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:E;
(5)碘易升华,则选择加热法分离碘与食盐,故答案为:B;       
(6)NaCl和硝酸钾的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,故答案为:C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物的分离方法选择为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制各ClO2
己知:NCl3中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C(填标号).
A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g.

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