Question

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】醋酸是弱电解质，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸发生电离使溶液呈酸性，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，因醋酸电离程度小，则c(CH3COOH) > c(H+) ，又因水也能电离出H＋，则c(H+) > c(CH3COO－)，溶液呈酸性，c(OH－)最小，所以各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO－) > c(OH－)，故答案选A。