题目内容

【题目】WXYZ均为短周期元素且原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,YW形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构,WZ的最高价之和为8。下列说法中错误的是

A.原子半径:YXW

B.Z2O是某种弱酸的酸酐

C.WX形成的二元化合物只能含极性键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZX

【答案】C

【解析】

WXYZ它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,即最外层电子数分别为1357YW形成的阴离子W不满足8电子稳定结构,能形成一条共价键,则可知WH元素,若Y的最外层电子数为5能形成3条共价键和一个配位键,但与H原子不能形成阴离子,若Y的最外层为3个电子,则Y得到一个电子后,可与氢原子形成4条共价键,构成阴离子,则Y的最外层为3个电子,WZ的最高价之和为8,则Z的最外层为7个电子,X的最外层为5个电子,四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大,则XN元素,YAl元素,ZCl元素,据此分析解答。

AWH元素,XN元素,YAl元素,电子层数越多,半径越大,则原子半径:YXW,故A正确;

BZCl元素,Z2OCl2OCl元素为+1价,与次氯酸中Cl元素的化合价相同,则Cl2O为次氯酸的酸酐,次氯酸为弱酸,故B正确;

CWH元素,XN元素,WX可形成多种二元化合物,其中形成的氨气中全部是N-H键为极性键,还可形成肼(N2H4),结构式为,既有极性共价键,又含有非极性共价键,故C错误;

DXN元素, ZCl元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:NCl,即ZX,则最高价氧化物对应水化物的酸性:ZX,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3Al2O3C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlNAl4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解);③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol,实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

实验过程:连好装置后,检验装置的气密性;称得装置D的初始质量为ag;称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)

(1)①若先测量Al4C3质量分数,对K1K2K3三个活塞的操作是关闭活塞______,打开活塞______

②当_____时,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为____________;若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体体积______(偏大偏小无影响”)

③记录滴定管的读数为y mL,则Al4C3的质量分数为_________(用可能含abxyVm的代数式表示)

④若无恒压管,对所测Al4C3质量分数的影响是______(偏大偏小无影响”)

(2)若先测量AlN质量分数:首先关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量的某物质,写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________;反应完成后,__________(填该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为cg,进而测量AlN的质量分数。

【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀,工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷(),发生的反应如下。

主反应2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反应CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反应2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应生成环氧乙烷的优势。

1ΔH3=__kJ·mol-1

2)①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象,图中随进料气的流速加快,乙烯的转化率下降,其可能原因是__

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象,图中当反应体系的压强高于2.4MPa,环氧乙烷选择性下降,其可能原因是__

3)实验测得反应中,υ=K·x2(CH2=CH2)·x(O2)υ=K·x2()(式中x为物质的量分数;KK为速率常数,只与温度有关)

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定温度下只发生反应I,达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%,则该反应平衡常数的值为__

②若平衡后仅升高温度,则下列说法正确的是___

A.x(CH2=CH2)增大,x()减小

B.KK的比值增大

C.υ减小,υ增大

D.KK的比值减小

4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl],氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷,其电解简易装置如图所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

a电极为__(选填阴极阳极”),其电极反应式为:__

b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__

【题目】近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答:

(1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的化学方程为______

(2)研究HCl催化氧化反应中温度、等因素对HCl转化率的影响,得到如下实验结果:

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol·L-1Na2S2O3溶液,则生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)

表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4=50g·min·mol-1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)

③在420℃=3=200g·min·mol-1条件下,α(HCl)33.3%,则O2的反应速率为_______mol·g-1·min-1

④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率:v_______v(”“=””)

Ⅰ.410℃=3=350g·min·mol-1

Ⅱ.390℃=4=350g·min·mol-1

(3)101.325kPa时,以含N2HClO2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果

360℃时反应的平衡常数K360400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360_________K400(”“=””)

②一定温度下随着的增大,HCl的平衡转化率_______(增大”“减小不变”),原因为___________________

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