题目内容
【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
【答案】B
【解析】试题分析：①CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；根据盖斯定律，①－②可得CuSO45H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，则△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1故选D。
练习册系列答案
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【题目】向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)
yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。
时间/s | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
下列说法正确的是
A. x+y=3
B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快
C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应
D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol L-1 S-1