题目内容

14．已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是（　　）
①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO浓度　⑤增大H2O（g）的浓度．
A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤

分析 提高CO的转化率可以使平衡正向进行，但不能增大CO的浓度，增大CO浓度平衡正向移动，CO的转化率降低，根据化学平衡移动原理来回答判断．

解答 解：①降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故正确；
②反应前后气体体积不变，增大压强，该平衡不会发生移动，故错误；
③使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故错误；
④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故错误；
⑤增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故正确；
故选A．

点评 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①烧杯，②漏斗．
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）低于滤纸的边缘．
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均而飞溅；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C
②分离碘水中的碘单质B
③分离四氯化碳与水的混合物E
④分离汽油和煤油A
⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．
5．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸，属于强电解质的是（　　）
A．②③⑥⑨⑩B．②③⑥⑧⑩C．⑥⑦⑧⑨⑩D．②③④⑥⑧⑨⑩
2．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．Fe3+＞C12＞MnO4-B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+
9．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液D．1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液
19．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤  ②蒸发 ③溶解 ④浓硫酸的稀释（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④
6．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
6．磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（LiFePO4）的部分工业流程如图所示：

（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和SiO2（填化学式）．煅烧得到LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO2↑+3H2O．
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化．
①反应的离子方程式为2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液             B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行        D．用氨水调节pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol•L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为FePO4．
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需  17%双氧水与H2C2O4•2H2O的质量比为100：63．
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原．将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原．反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是避免生成的Ti3+被空气氧化．
②滴定．取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点，记录读数．
③计算．下列操作会导致测定结果偏低的是bc．
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出．
7．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）
①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数．
A．①②B．①④C．②③D．③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网