题目内容
14．写出下列反应的离子方程式（1）氯化镁溶液与澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亚硫酸钙与盐酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．
分析 （1）反应生成氢氧化镁和氯化钙；
（2）反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
（3）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答．
解答 解：（1）氯化镁溶液与澄清石灰水反应的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亚硫酸钙与盐酸反应的离子反应为CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑，故答案为：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 牛奶 | C． | 食盐溶液 | D． | 烟、云、雾 |
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | Na2SO4=2Na++SO4-2 | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH2- | ||
| C． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | D． | Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）- |
2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
| 实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
| ① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| ② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
请填写下表：
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ．mol-1 | 436 | 496 | 463 |
| 化学键 | 填“吸收热量” 或“放出热量” | 能量变化kJ | |
拆开化学键 | 2molH2和1molO2中的化学键 | ||
| 形成化学键 | 4molH-O键 | ||
| 总能量变化 | |||
；D
；E
，反应类型氧化反应
，反应类型取代反应
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（2n-1）H2O，反应类型缩聚反应．
7．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
| A． | 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 | |
| B． | 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 | |
| C． | 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 | |
| D． | 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |