题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 铝有较高熔点，可做耐火材料 | |
| B． | SO2能使溴水褪色，体现其漂白性 | |
| C． | 氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 | |
| D． | 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 |
分析 A．铝熔点不高；
B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；
C．电解质必须本身能够电离；
D．钠钾合金导热性强．
解答 解：A．铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，故A错误；
B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75% | |
| B． | 被氧化的HCl的物质的量为4mol | |
| C． | 参加反应的HCl的质量为146g | |
| D． | 被还原的MnO2的物质的量为1mol |
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 | |
| B． | 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 | |
| C． | 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（
| A． | NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| B． | Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al | |
| C． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu |
1．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若有16 g Br2生成，则反应过程中转移了0.2 mol电子 | |
| B． | Cl2是氧化剂 | |
| C． | NaBr发生了还原反应 | |
| D． | NaCl为还原产物 |
2．用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分别如下改变，对平衡有何影响？（完成表格）
| 改变条件 | 平衡移动方向 | n（H+） | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加入少量的醋酸钠固体 | ||||
| 加入镁条 | ||||
| 加入一定量水稀释 | ||||
| 加入一定量水稀释 | ||||
| 加入浓盐酸 | ||||
| 加入NaOH 固体 |