阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是( )A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC．标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应.转移的电子数为1.8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
	B．	1L2mol•L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A
	C．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
	D．	50mL18mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N_A

分析 A．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，1mol碘化亚铁完全反应失去3mol电子；
B．根据物料守恒判断，溶液中还存在硫化氢分子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不是气体；
D．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则硫酸不能完全反应．

解答解：A．1mol1molFeI₂与足量氯气反应时，1mol亚铁离子失去1mol电子，2mol碘离子失去2mol电子，总共失去3mol电子，所以反应中转移的电子数为3N_A，故A正确；
B．1L 2mol•L^-1 K₂S溶液中含有溶质硫化钾2mol，根据物料守恒可知：H₂S、S^2-和HS^-的总数为2N_A，故B错误；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．50mL18mol•L^-1浓硫酸中含有硫酸0.9mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.9mol电子会生成0.45mol电子，转移了0.9mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中转移电子小于0.9mol，转移的电子数小于0.9N_A，故D错误；
故选A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意物料守恒的含义应用方法．

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14．下列大小比较正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金属性Cl＞S＞C
	B．	碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
	C．	离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
	D．	稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；还原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

15．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-═S_x^2-，M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是导电和隔绝Na、S的作用．

12．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na₂B₄O₇•10H₂O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）₂，加入过量的酸可得含Mg²⁺的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）₂．设c（Mg²⁺）=0.056mol•L^-1，那么调节pH=9时，才开始出现Mg（OH）₂沉淀．（已知：Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12）
（3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO₃•4H₂O和B：NaBO₃•H₂O，写出由A制得B的方程式（指明条件）NaBO₃•4H₂O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO₃•H₂O+3H₂O，A和B哪一个的漂白能力强B．
（4）用过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．

19．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol^-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C-C	C═C	C-H	H-H
键能/（kJ•mol^-1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出

（g）+3H₂（g）→

（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

9．碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在．
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为

．
（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子．
（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式N₂．

16．（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（3）图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有AB（填字母）；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A （填字母）；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A（填字母）；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是防止倒吸．
（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了图2所示的实验．
①可通过观察以生成的气体O₂快慢来判断反应的快慢来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是使阴离子相同，排除阴离子的干扰；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃．

13．Ni（CO）₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）₄是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘和酒精		B．	用铜和浓硝酸制取少量NO₂
	C．	比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性		D．	探究NaHCO₃的热稳定性