题目内容

4．（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

分析 （1）根据m=n×M，V=n×Vm进行计算，结合分子中原子组成分析；
（2）根据m=n×M进行计算；
（3）CO、CO2 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$计算二者密度之比．．

解答 解：（1）在标准状况下，①4g H2的物质的量为$\frac{4}{2}$=2mol；原子数为2×2=4mol；体积为2×22.4=44.8L；
②33.6L CH4的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；原子数为1.5×5=7.5mol；质量为1.5×16=24g；
③1mol H2O的物质的量为1mol；原子数为1×3=3mol；质量为18g；
④3.01×1023个O2的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol；原子数为0.5×2=1mol；质量为0.5×32=16g；体积为0.5×22.4=11.2L，
故含分子数最多的是①；含原子数最少的是④；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；
故答案为：①；④；②；③；③＞④＞②＞①；
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为$\frac{1}{1}$：$\frac{1}{2}$=2：1；质量比为2×28：1×44=14：11；碳原子数之比等于2：1；原子数比为2×2：1×3=4：3，
故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；
（3）一个CO、CO2 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：11：7；7：11．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O═NaHCO2+Al（OH）3↓}．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号NH4+，浓度0.2mol/L；
离子符号Al3+，浓度0.2mol/L；
离子符号SO42-，浓度0.5mol/L．
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子．
15．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量的单位
B．物质的量是2 mol的氢与4 g氦的质量相同
C．1 mol H2的体积是22.4 L，因此H2的摩尔体积是22.4 L/mol
D．H2的摩尔质量等于NA个氢分子的质量之和
12．下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
19．同温同压下，下列有关等质量的CO气体与CO2气体的比较中，正确的是（　　）
A．密度比为11：8B．物质的量比为 7：11
C．体积比为 1：1D．分子个数比为11：7
9．属于难溶性碱的是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O
16．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图乙模型表示．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图甲所示．

（1）B中含官能团名称为羟基；
（2）写出反应的化学方程式
①：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应
②：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：酯化反应．
13．下列有关叙述正确的是（　　）
A．摩尔是国际上七个基本物理量之一
B．同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
C．常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个
D．6.02×1023称为阿伏加德罗常数
14．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（　　）
 ABC 
DE FG
A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
B．简单离子的半径：F＞G＞C＞D
C．1mol EC2中含2mol E-C键
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

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