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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（ ）
A．反应 的化学平衡常数表达式为 |
| B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
| C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 |
| D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
C
A 对 化学平衡常数表达式为平衡时生成物浓度的幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积
B 对这几个常数只受温度的影响。
C 错当温度一定时，电离平衡常数不改变
D 对若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则无沉淀，若c(Ag＋)·c(Cl－)=KSP(AgCl),则达到沉淀溶解平衡，若c(Ag＋)·c(Cl－)>KSP(AgCl),则有沉淀生成。
B 对这几个常数只受温度的影响。
C 错当温度一定时，电离平衡常数不改变
D 对若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则无沉淀，若c(Ag＋)·c(Cl－)=KSP(AgCl),则达到沉淀溶解平衡，若c(Ag＋)·c(Cl－)>KSP(AgCl),则有沉淀生成。
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CO(g) + H2(g) 
，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 （填增大或减小或不变），平衡 移动。
2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
L—1·min—1。
(g)+H
F=e=CO(g)+H
CH
H
CH
2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为
（混）