题目内容

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
D
第一个图中看出，温度升高，水蒸气含量减小，第二个图中看出，压强增大，水蒸气含量增大。A、正反应吸热，温度升高，正向移动，水蒸气含量增加，错误；B、正反应吸热，温度升高，正向移动，水蒸气含量增加，错误；C、增大压强，平衡逆向移动，水蒸气含量减小，错误；D正确。
练习册系列答案
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（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）
A．反应的化学平衡常数表达式为
B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
（8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
立化学平衡。

(1)平衡常数：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通过计算确定5000C时正反应  ____  （填“能” 或“不能”）自发进行。
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部
在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　  )
A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B．H2、Br2的反应速率相等
C．容器内的压强不随时间改变而改变D．混合气体的密度不随时间改变而改变
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v正   v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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