题目内容

将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）
D
2A（g）＋B（g）2C（g）
起始浓度 2       1            0
转化浓度 2x      x            2x
平衡浓度2-2x    1-x          2x
因为平衡时C的浓度为0．6 mol／L，所以x=0．3 mol／L
A 错，平衡时各物质的浓度比c（A）︰c（B）︰c（C）≠2︰1︰2
B 错，升温，平衡向吸热的方向移动，即左移，C的物质的量浓度减小
C．错，缩小容器的体积，即增大压强，平衡常数不变。
D 对v（B）＝0.3 /4=0．075 mol／（L·s）
练习册系列答案
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）
A．点a处反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆
（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为                 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）
A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从        到         （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为                     。
③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。
（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
（12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂
c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（   ）
A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（      ）
A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
B．反应向正反应方向移动
C．NO2的转化率变小
D．N2O4的体积分数一定增大
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）
A．反应的化学平衡常数表达式为
B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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