恒温.恒压下.反应N2 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:Ⅰ．N2.H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L,Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L.下列有关叙述不正确的是:A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

C

答案：C
恒温、恒压下，途径Ⅰ得到的体积只有途径Ⅱ的一半，是等效平衡，A正确；B、速率之比等于方程式计量数之比，B正确；
C．不正确，途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶1；
D、正确，将I放大一倍可得到Ⅱ

练习册系列答案

权威测试卷系列答案

轻松学习40分系列答案

轻松练测考系列答案

青海省中考密卷考前预测系列答案

启典同步指导系列答案

期中期末100分系列答案

黄冈考王期末密卷系列答案

期末金卷中考真题精编系列答案

期末冲刺智胜卷系列答案

期末冲刺必备模拟试卷系列答案

相关题目

（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_____、CO的平衡转化率=_____；

（12分）有可逆反应A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（）

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO₂的转化率变小

D．N₂O₄的体积分数一定增大

在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是( )

A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（）

的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

.对于可逆反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是( )

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动

（8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol^-1?K^-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
立化学平衡。

(1)平衡常数：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)达到平衡时SO₂的转化率：α(甲) _ α(乙) _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通过计算确定500⁰C时正反应 ____ （填“能” 或“不能”）自发进行。

某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键

D．混合气体的密度不再改变