题目内容
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出这四种元素的元素符号：T_______；X_______；Y_______；Z_______。
（2）写出元素T的原子结构示意图_____________________________
（3）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①Y单质的熔点比Z单质低 ②Y的化合价比Z低
③Y单质与水反应比Z单质剧烈 ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（4）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为______________________
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________________________________________
【答案】O N Na Al 
Na ③④ NH3+HNO3=NH4NO3 N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】
T原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由最外层电子数不超过8个可知T原子最外层电子数为6，则T是O元素；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素M层比K层少1个电子， Y元素原子序数是2+8+1=11，则Y为Na元素；Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素。
（1）由分析可知，T是O元素、X为N元素、Y为Na元素、Z是Al元素，故答案为：O；N；Na；Al；
（2）O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子结构示意图为
，故答案为：；
（3）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；
金属的金属性强弱判断方法有金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，则能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选③④，故答案为：Na；③④；
（4）N元素的气态氢化物为氨气，最高价含氧酸为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（5）O元素和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物为H2O2，N元素与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物为N2H4，N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。
