Question

【题目】（1）按X（X为元素符号）格式写出含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_________。

（2）根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________ 种核素，共________ 种元素。

②互为同位素的是________ 。

③质量数相等的是________ 和________ ，中子数相等的是________ 和________ 。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；电子数之比为________。

Answer 1

【答案】O 6 5 H、H、H 14C 14N 14C 16C 23:34 11:16

【解析】

（1）含有8个质子的元素是O元素，由质量数=质子数+中子数可知含有8个质子、10个中子的O原子的质量数为（8+10=18）；

（2））①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；

②质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；

③原子符号左上角的数字为质量数；中子数=质量数﹣质子数；

（3）根据m=nM计算相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比，14CO2中含有的质子数（6+8×2）=22，S18O2中含有的质子数（16+8×2）=32，由分子中电子数等于质子数计算可得。

（1）含有8个质子的元素是O元素，由质量数=质子数+中子数可知含有8个质子、10个中子的O原子的质量数为（8+10=18），则化学符号为188O，故答案为：188O；

（2）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素，则H、H、H、14C、14N、16O分别为一种核素，共6种；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，则8种微粒中有H、C、N、O、Cl共5种元素，故答案为：6；5；

②H、H、H的质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，故答案为：H、H、H；

③14C和14N的质量数都为14，14C和16O的中子数分别为（14—6）=8和（16—8）=8，故答案为：14C；14N；14C；16O；

（3）根据m=nM可知相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为摩尔质量比即46：68=23：34；14CO2中含有的质子数（6+8×2）=22，S18O2中含有的质子数（16+8×2）=32，分子中电子数等于质子数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的电子数之比为22：32=11：16，故答案为：23：34；11:16。