题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 第VIIA族元素由上至下其单质的沸点依次升高 | |
| B． | 第VIA族元素的最高化合价都为+6价 | |
| C． | 离核越远的电子层上的电子能量越低 | |
| D． | 所有元素的原子中都含有中子 |
分析 A、第VIIA族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高；
B、氧无正价；
C、离核越远的电子层上的电子能量越高；
D、普通氢无中子．
解答 解：A、第VIIA族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高，所以第VIIA族元素由上至下其单质的沸点依次升高，故A正确；
B、第VIA族元素氧无正价，故B错误；
C、离核越远的电子层上的电子能量越高，故C错误；
D、普通氢无中子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
2．
X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| B． | X能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强 | |
| C． | X、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减 | |
| D． | 1mol由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2g气体 |
．
16．
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式是C15H13O5 | |
| B． | 1mol EGC与4molNa生成气体体积为44.8L | |
| C． | 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 | |
| D． | 分子中所有的原子共面 |
3．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L | |
| B． | 0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） | |
| C． | 由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA个Na | |
| B． | 在标准状况下，NA个C02分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 | |
| C． | 5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA |