题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 第VIIA族元素由上至下其单质的沸点依次升高 | |
| B． | 第VIA族元素的最高化合价都为+6价 | |
| C． | 离核越远的电子层上的电子能量越低 | |
| D． | 所有元素的原子中都含有中子 |
分析 A、第VIIA族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高；
B、氧无正价；
C、离核越远的电子层上的电子能量越高；
D、普通氢无中子．
解答 解：A、第VIIA族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高，所以第VIIA族元素由上至下其单质的沸点依次升高，故A正确；
B、第VIA族元素氧无正价，故B错误；
C、离核越远的电子层上的电子能量越高，故C错误；
D、普通氢无中子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．
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2．
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．
16．
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3．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列叙述正确的是（ ）
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1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA个Na | |
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| C． | 5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA |