题目内容

19.25℃,pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8).
(1)若x+y=12,则$\frac{a}{b}$=1:100;
(2)若x+y>14,则$\frac{a}{b}$=10x+y-14;(用x、y表示),且a>b(“>”、“<”或“=”)

分析 25℃时、有pH为x的HCl溶液和pH为y的NaOH溶液,HCl和NaOH都是强电解质,如果HCl和NaOH恰好中和,则二者的物质的量相等,则有aL×10-xmol/L=bL×10y-14mol/L,即a:b=10x+y-14,据此分析解答.

解答 解:25℃时、有pH为x的HCl溶液和pH为y的NaOH溶液,HCl和NaOH都是强电解质,如果HCl和NaOH恰好中和,则二者的物质的量相等,则有aL×10-xmol/L=bL×10y-14mol/L,即a:b=10x+y-14
(1)25℃,c(HCl)=10-x mol/L,c(NaOH)=10y-12mol/L,二者的物质的量相等,则(a×10-x)mol=(b×10y-12)mol,$\frac{a}{b}$=10x+y-14=10-2=1:100,
故答案为:1:100;
(2)若x+y>14,则a:b=10x+y-14>1,即a>b,故答案为:10x+y-14;>.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及pH的有关计算,侧重考查学生分析计算能力,明确恰好反应时二者物质的量相等是解本题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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14.(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素.元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如表所示:
I1I2I3 I4
 电离能(kJ/mol) 5781817274511578
元素M的名称是铝.
(2)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,下面是某些短周期元素电负性:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通过分析电负性变化规律,确定Mg的电负性(用x表示)最小取值范围:0.9<x<1.57.
②某有机化合物结构式为,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?氮(写原子名称)
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时,原子间形成离子键,小于该值则原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键.Be和F离子键,Si和Cl共价键.
(3)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3,属于离子晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,“●”位于大立方体顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+(填具体的微粒符号)
③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol,若该晶胞的边长为acm,密度为ρg/cm3,设NA表示阿伏伽德罗常数,则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol(用M、a、ρ表示).

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